电解质电离_

时间: 2024-12-05 02:23:57 |   作者: 胺盐卤素盐

  3.关于电解质的概念了解正确的是_______ a.在水溶液或熔化状态下能导电的物质 b.凡在水溶液中能生成离子因而能导电的的物质 c.Na2O溶于水后生成NaOH,NaOH在水溶液中电离 生成Na和OH-,但不是Na2O自身产生离子,所以 Na2O对错电解质 d.在水溶液里或熔化状态下自身能电离出阳离 子和阴离子的化合物

  写出下列物质的电离方程式： 氯化氢 消石灰 磷酸二氢钠 硫酸氢镁 氢氧化铝 碳酸氢钙 高锰酸钾 硫酸铁 碘化氢

  3.某无色通明的溶液，在pH=0和pH=14的条件 下都能共存的是( )

  1、强电解质溶液的导电才能是不是必定比弱电 解质溶液强? (1)单纯的导电才能强弱不能作为判别强弱电解 质的根据。 (2)相同条件(同温、同物质的量浓度)下，可根

  （1）电离方程式的两头所带电荷要守恒。 （2）多元弱酸分步电离，且第二步电离的程度 要比第一步小得多。

  (a)强酸的酸式盐一步电离。【例】NaHSO4 (b)弱酸的酸式盐第一步彻底电离，第二步部

  C.CuSO4溶液之所以能导电，是由于电流经过 时CuSO4产生了电离的原因 D.氢硫酸溶液中c(H)=2c(S2-) E.0.1mol/L醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在

  【定论】复分解反响的条件是：生成难溶物质、难 电离物质(弱电解质)或挥发性物质(气体)。

  1.正确写出化学方程式 2.能溶于水的强电解质写成离子方式 3.删去两头未反响的离子 4.查看：质量守恒、电荷守恒、

  电解质：在水溶液中或熔化状态下能自行 离解出自在移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能 离解出自在移动离子的化合物。

  电解质 (1)水溶液中或熔化状态下 三要素： (2)自行离解出自在移动的离子。

  4.差异电解质强弱的标准是（ ） a.溶液的导电才能 b.电离程度 c.溶解性

  5.下列说法正确的是_______ a.不溶性的盐都是弱电解质,可溶性的盐都是 强电解质 b.强酸溶液中的H的浓度必定大于弱酸溶液中 的H的浓度 c.强电解质的导电才能强,弱电解质的导电能 力弱 d.电解质溶液导电的原因是溶液中有自在移动 的离子 e.强弱电解质的底子不同之处在于电离时是否彻底 f.强电解质的水溶液中只要离子，没有分子 g.强电解质消融状态下都能导电

  【操练】写出上述反响(3)、(4)、(5)、(6)、(8) 的离子方程式

  离子方程式不只表明特定物质之间的某 个反响，并且表明了同一类型的离子反响。 【考虑】是否悉数的碳酸盐与悉数酸反响均可用 上述离子方程式表明？(详细举例说明)

  强电解质：在水溶液中或熔化状态下悉数 电离为离子的电解质。 即水溶液中或熔化时只存在离子 弱电解质：在水溶液中或熔化状态下部分 电离为离子的电解质。 即水溶液中或熔化时分子、离子 共存，且主要以分子方式存在

  1.离子不能共存的状况 (1)复分解反响中生成难溶物、气体或弱电解质 (2)产生氧化复原反响 2.留意隐含的条件 (1)无色通明溶液：

  硫酸钠晶体 二氧化碳 纯盐酸 氧化钠 氨气 氯化钠溶液 液态氯化氢 硫酸钡 无水酒精 铜 纯硫酸 氯气 酒精溶液

  由于金属中有自在移动的带电微 粒——电子。 带负电荷的电子的定向移动——电 流。

  1.需(1)辨明强弱电解质： (2)熟记酸、碱、盐的溶解性：讲义附录 2.某些反响的(离子)方程式与反响物的量有关

  3.离子方程式需契合实际状况， * 当为弄清溶液时，写成离子方式 Exp：二氧化碳通入足量的弄清石灰水中 * 当为悬浊液时，以化学式Ca(OH)2表明

  氯化纳在水溶液中能成为自在移动的带电 微粒——离子，使溶液能导电，还有什么 办法可使氯化钠成为自在移动的离子而能 导电？