时间: 2024-04-16 17:26:15 | 作者: 松香树脂
//一般表达式：M+Y MY，其中M-金属离子，Y-配位剂，MY-配合物
2、酸效应：由于H+的存在，在H+与Y之间发生副反应，使Y参与主反应能力降低的现象称作酸效应。其大小用酸效应系数αY（H）衡量。
3、共存离子效应：当溶液中存在别的金属离子N时，Y与N也能形成1：1的配合物，因此使Y参加主反应能力降低，此现状称作共存离子效应。其大小用副反应系数αY（N）表示。
4、配位效应：其他配位剂L与M发生副反应，使金属离子M与配位剂Y进行主反应能力降低的现象。其大小用αM（L）计算。
5、金属指示剂：在配位滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化，这种显色剂称为金属离子指示剂，简称金属指示剂。
6、指示剂的封闭（blocking）现象：某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物MIn，过量的EDTA（一种常用的配位剂）不能从MIn中将金属离子夺出，因而在化学计量点时指示剂也不变色，或变色不敏锐，使终点推迟。
①由被测金属离子引起：EBT与Fe3+、Al3+生成的配合物很稳定，以至于置换反应不能发生。在直接滴定这类离子时，不宜用EBT；
②由共存金属离子引起：pH=10时，以EBT为指示剂滴定Ca2+、Mg2+等时候，若含有更稳定的Fe3+ 、Al3+等会封闭EBT。此时可加入掩蔽剂，使得干扰离子生成更稳定的配合物，从而不再与EBT作用。
7、指示剂的僵化现象：若金属离子M与指示剂形成的配合物在水中的溶解度较小，虽能被EDTA置换，但置换速度缓慢致使终点拖长，此现状称为僵化现象。
//αM(L)≥1，平衡时，游离L的浓度越大，ML各级配合物的稳定常数越大，其值越大，即配位效应越强。
在条件稳定常数一定的条件下，cM的浓度越低，滴定曲线的起点越高，滴定突跃越小。
（2）金属指示剂与金属配合物（MIn）的稳定性比金属-EDTA配合物（MY）的稳定性低；
7、配位滴定过程中为何需要加入缓冲溶液（或为何要在配位滴定中注意[H+]），配位滴定缓冲溶液的选择：
由于滴定时不断释放出H+，使溶液酸度逐步的提升，即pH不断下降，进而导致酸效应，影响主反应的进程；且在配位滴定中使用的金属指示剂的颜色变化也受到溶液pH的影响，因此配位滴定要使用到缓冲溶液。
pH在5-6时，用醋酸-醋酸盐缓冲溶液；pH在9-10时，用氨性缓冲溶液
1、化学分析中的配位滴定法在金属离子测定中有其独特性，但滴定剂EDTA的选择性差，且滴定过程中必须控制一定的酸碱度，把握其理论要点对真实的操作有十分重要的作用，对配位滴定的理论要点，应从EDTA的结构、性质和特点出发。
2、作为四大滴定之一，配位滴定法在测定溶液中金属离子的含量时有突出特点，主要是简便迅速，准确度高，应用场景范围广，但也有干扰离子多和选择性差的缺点。
1、本章涉及到的知识点不多，首先应理解配位滴定法的一般反应式，把这个反应时的M、Y、MY的含义和变动情况搞清楚，同时借此理解配位反应中M、Y、MY三个部分的副反应系数的含义；
2、由于与其他滴定方法测定物质种类的不同，配位滴定需要用一种独特的指示剂，即金属指示剂。这种指示剂有两种特殊的现象：封闭和僵化；还需掌握指示剂的作用原理和做这种指示剂需要具备的条件；
3、配位滴定方式这部分与前面酸碱滴定章节的类似，需要去特殊记忆的是怎样的反应适合于什么样的滴定方式；
4、计算方面需要理解稳定常数与条件稳定常数的区别和联系，会用条件稳定常数；还需会计算配位滴定的化学计量点，这对于选择指示剂来说至关重要。
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