时间: 2024-04-30 23:03:48 | 作者: 松香树脂
⑦在必定条件下，铁别离与O2、H2O(气)反响时，生成物中铁元素是什么价态？
⑧取少数的酸性KMnO4溶液、稀HNO3、Na2O2分装三支试管中，别离滴加FeSO4溶液，并振动试管，调查到的试验现象别离是什么？写出有关反响的离子方程式。
试验原理：碳酸钠、碳酸氢钠别离与强酸或强碱的反响；碳酸钠、碳酸氢钠溶液的弱碱性；碳酸氢钠的不稳定性。
试验操作：各取少数碳酸钠、碳酸氢钠固体于两试管中，别离滴入盐酸，调查试验现象。各取饱满碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液5mL放入两根试管中，别离向其间逐滴慢慢地参加0.05mol/L的稀盐酸溶液，调查反响现象。
试验现象及定论：碳酸钠、碳酸氢钠固体参加盐酸均产生无色气体，碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多。饱满碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液逐滴滴入盐酸，碳酸氢钠溶液就有气体生成，饱满碳酸钠溶液先无现象后生成气体。阐明碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸等酸反响产生CO2气体。碳酸氢钠与盐酸反响放出CO2比碳酸钠与盐酸反响放出快，是由于参加盐酸后，HCO3－直接与H+结合生成不稳定的H2CO3分化生成CO2。而碳酸钠溶液中存在很多CO32－，参加盐酸后，CO32－先与H+结合生成HCO3－，再与H+结合才干生成H2CO3，所以放出CO2速度慢。
试验操作：在两支试管中别离参加2-3mL弄清石灰水，别离向其间参加少数的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，调查试验现象。
试验现象及定论：两支试管中均有白色沉积生成。阐明碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙等碱反响。
试验操作：别离丈量0.1mol/L的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH，比较其巨细。
试验现象及定论：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH均大于7，且碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH。阐明碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均可水解呈碱性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。
试验操作：在一枯燥的试管里放入碳酸氢钠粉末，约占试管体积的1/6。试管口用带有导管的单孔胶塞塞紧，并把试管用铁夹固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。导管的一端浸在盛有弄清石灰水的烧杯里。加热试管，调查试验现象。
试验现象及定论：烧杯中弄清石灰水变污浊，试管口有水珠产生。阐明碳酸氢钠不稳定，受热分化生成水和二氧化碳等。
问题：①怎么辨别Na2CO3和NaHCO3？有几种办法？假如是Na2CO3溶液和NaHCO3溶液又怎么辨别？假如是Na2CO3溶液和稀盐酸，不必试剂怎么辨别？
②泡沫灭火器中运用小苏打而不运用苏打，为什么？做面条时，为防止面粉较长时刻贮存变酸，参加适量面碱选用苏打而不选用小苏打，为什么？洗刷餐具及试验室里的玻璃仪器时，选用苏打而不选用小苏打，为什么？医治胃酸过多时，选用小苏打而不选用苏打，为什么？
⑤怎么除掉碳酸钠固体中少数的碳酸氢钠？怎么除掉碳酸氢钠溶液中少数的碳酸钠？
⑥候氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱满溶液中，反响生成小苏打，过滤后将小苏打加热分化得到纯碱，请用化学方程式标明其反响原理。
试验原理：氨极易溶于水，NH3与水反响，氨与酸反响。铵盐受热易分化，铵盐与碱反响放出氨气。
试验操作：如图所示，用枯燥的圆底烧瓶搜集的一瓶NH3，用带有玻璃管和滴管(滴管中预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，将烧瓶倒置在铁架台上。玻璃管刺进到盛有水的烧杯中(水中预先滴入少数酚酞试液)，轻轻地揉捏滴管的胶头，使少数的水进入到烧瓶，调查现象。
试验现象及定论：烧瓶内构成赤色喷泉。阐明氨极易溶于水。烧杯中的水可以进入烧瓶构成喷泉，还在于烧瓶内部的压强远远小于外部压强，这样外界压强就可以将烧杯中的水揉捏进烧瓶，而内部压强减小根本原因便是NH3极易溶于水。溶液显赤色，阐明氨溶于水后呈碱性。碱性又阐明晰氨溶于水时能与水反响产生一水合氨，它可以部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
问题：①喷泉试验胜败的要害是什么？假如喷泉的水不可以充溢烧瓶，或许的原因有哪些？(设备气密性欠好或瓶塞未塞紧或氨气搜集不满或搜集氨气时烧瓶内空气未排尽或氨气吸潮)
②HCl、SO2、NO2等易溶于水的气体能否构成喷泉？是否只要溶解度很大的气体才干构成喷泉？SO2、CO2、Cl2等酸性气体易溶于NaOH溶液，能否构成喷泉？CH4、C2H6、C2H4等有机物的气体易溶于汽油等有机溶剂，能否构成喷泉？C2H4、C2H2等不饱满的有机物的气体与溴水能否构成喷泉？
③假如将NO2和O2以体积比4∶1混合、NO和O2以体积比4∶3混合、HCl和NH3以体积比1∶1混合、H2S和SO2以体积比2∶1混合等，能否构成喷泉？
④喷泉试验中装满水的胶头滴管效果是什么？假如没有装满水的胶头滴管，请你阐明引发喷泉的或许办法？
⑤除了以上试验设备外，能否选用其他设备构成喷泉？喷泉试验的根底原理是什么？
试验操作：别离在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，然后抽去中心的玻璃片，调查现象。
试验现象及定论：瓶内产生很多白烟。阐明氨能与盐酸反响，生成固体氯化铵小颗粒涣散在空气中构成白烟。
试验操作：取少数氯化铵固体放在试管中加热，调查现象。取少数碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的弄清石灰水中，调查现象。
试验现象及定论：试管底部氯化铵固体削减，挨近试管口呈现白雾，又凝结成晶体附于试管壁。阐明氯化铵加热易分化，生成的两种气体在试管口又会从头化合生成氯化铵。试管底部碳酸氢铵固体削减乃至消失，弄清石灰水变污浊。阐明碳酸氢铵加热易分化生成CO2、NH3、H2O。
试验操作：如图所示，在试验室里常用氯化铵和氢氧化钙加热的办法来制取少数NH3。用向下排气法搜集并用湿润的赤色石蕊试纸查验NH3是否搜集满。
问题：①出产Cl2的化工厂常用浓氨水来查看出产设备和管道是否漏气，假如有白烟生成，则阐明已产生漏气，这是为什么？
②用试管搜集氨气时，为什么要塞一团棉花？怎么枯燥NH3？能否浓硫酸枯燥NH3？能否用无水氯化钙固体枯燥NH3？
③能否运用NH4HCO3、NH4NO3替代NH4Cl？为什么？能否运用NaOH、KOH替代Ca(OH)2？为什么？运用碱石灰替代消石灰有什么长处？
④试验室为了快速制得氨气，能否用浓氨水加固体NaOH(或加碱石灰、或加生石灰)来制取？为什么？
试验操作：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反响制备的二氧化硫别离通入酸性KMnO4溶液、溴水中，调查现象。
试验现象及定论：酸性KMnO4溶液和Br2水都褪色。阐明SO2会被强氧化剂KMnO4和Br2氧化，表现了SO2的复原性。
问题：将过量SO2通入弄清石灰水中，有何现象？为什么？将SO2通入BaCl2溶液有何现象？为什么？再向其间滴加H2O2溶液或稀硝酸或氯水，有何现象？为什么？写出有关反响的离子方程式。
试验现象及定论：集气瓶内壁有淡黄色固体和水生成。淡黄色固体是硫单质，阐明SO2氧化了H2S生成S和H2O，表现了SO2的氧化性。
问题：将过量SO2通入Na2S溶液中，有何现象？为什么？写出有关反响的化学方程式。某溶液中混有Na+、S2－、SO32－、SO42－、H+等离子，能否很多共存？为什么？用离子方程式标明。
试验操作：搜集一试管二氧化硫气体，验证其水溶性后在试管的溶液中参加品红溶液，振动，调查现象；再加热试管，再调查现象。
试验现象及定论：品红溶液赤色褪去，加热后赤色又康复。阐明SO2易溶于水且具有漂白性。
问题：SO2的漂白原理和HClO的漂白原理是否共同呢？为什么？将SO2和Cl2别离通入紫色石蕊试液，有何现象？为什么？假如将SO2和Cl2以体积比通入品红溶液中，有何现象？为什么？请尽或许罗列可用来辨别SO2和CO2气体的办法。
试验现象及定论：铜片不断溶解，溶液呈蓝色，有刺激性气味气体生成。阐明不生动的金属铜会被浓硫酸氧化生成硫酸铜，硫酸被复原成SO2，表现了浓硫酸的强氧化性。
问题：在浓硫酸和蔗糖产生反响的试验中，哪些现象是标明浓硫酸的脱水性？哪些现象是标明浓硫酸的强氧化性？写出有关反响的化学方程式。(变黑是脱水性，由于蔗糖在依照H2O的份额脱水后剩余C，故是黑色的。有刺激性气体生成是SO2，阐明浓硫酸被复原了，表现浓硫酸有强氧化性)
试验原理：钠、镁、铝的金属性强弱次序是钠﹥镁﹥铝。判别金属性强弱的根据：①单质跟水(或酸)反响置换出氢的难易程度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质与盐溶液的置换反响。
试验操作：⑴Na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反响。留意：①固体钠的取用；②滴管的运用。
⑵Mg别离与冷水、热水(水中滴加酚酞试液)的反响。留意：①用砂纸擦除镁带外表的氧化膜；②滴管的运用；③液体的加热。
⑶Mg、Al别离与盐酸的反响。留意：①用砂纸擦除镁条和铝片外表的氧化膜；②液体药品的取用。
⑷MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液。留意：①液体药品的取用；②滴管的运用。
试验现象及定论：⑴Na与冷水剧烈反响，放出无色气体，溶液变红。2Na+2H2O==2NaOH+H2，Na的金属性很强，与冷水剧烈反响，生成的NaOH是强碱，能使酚酞试液变红。
红。Mg+2H2OMg(OH)2+H2，Mg的金属性不如Na强，要与沸水反响，生成的Mg(OH)2是中强碱，能使酚酞试液变浅红。
⑷MgCl2溶液、AlCl3溶液中均生成白色沉积，加过量NaOH溶液时，AlCl3溶液中生成的白色沉积又溶解消失。
问题：①以上试验是怎么阐明钠、镁、铝金属性的强弱？为何会有这样的递变规则？
②怎么规划试验判别金属的活动性次序呢？以判别镁、铝、铁、铜的金属活动性次序为例阐明。
③以镁和铝为电极，在酸性或中性介质中构成原电池，镁为负极，铝为正极，若在强碱性介质中构成原电池，则铝为负极，镁为正极。不同的成果关于判别镁、铝金属性强弱是否对立呢？为什么？
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