【48812】酸式盐反响的离子方程式

时间: 2024-07-07 05:41:01 |   作者: 松香树脂

  酸式盐反响的离子方程式书写是中学化学的重难点内容之一，一直以来也是学生书写的难点和误区，因为酸式盐的相对过量改变了反响产品，特别是不同价态酸式盐的反响，学生不易把握，形成学生在书写离子方程式时，往往因产品判别过错而使离子方程式书写呈现过错。其实，酸式盐反响的离子方程式也是有规则可循的，假如把握了其规则，书写是很简单的。下面就常见酸式盐反响的离子方程式归纳如下：

  ② 向Ba(OH)2溶液中逐滴参加NaHSO4溶液至刚好不再生成沉积时停止：

  若将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液，溶液先到达中性，接下来仅仅Ba2++SO42-=BaSO4的反响。也可以用化学方程式来回忆这组方程式，前者生成NaOH，后者生成Na2SO4。

  这组反响实际上仅仅把上一组的OH-换成了HCO3-，相应的反响也变成了产生CO2气体的反响，但反响的实质是迥然不同的，离子方程式的方式也无太大不同。

  酸式盐与碱反响首要可看作是碱与酸式盐中的氢产生中和反响，酸式盐变为正盐；其次金属阳离子与酸根（或OH-）或许生成难溶物的沉积反响。

  反响中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反响物再与正盐反响生成新的产品。

  按化学方程式了解，后者HCO3-过量，还有未沉积的CO32-，生成物有Na2CO3；前者Ca(OH)2过量，有未反响的OH-，生成物中有NaOH。

  这组反响其实仅仅将上一组的阴、阳离子作了个互换罢了，反响原理是相同的，离子方程式也相同。

  总归，当阴离子的元数持平的强碱与酸式盐反响时,离子方程式就一个,与谁过量无关；当阴离子的元数不持平的强碱与酸式盐反响，反响物的量不同，离子方程式不同，写离子方程式时以缺乏的反响物的量来揣度生成物。因此在写离子方程式时，要注意量的问题。