【48812】酸碱滴定法- 第三章滴定剖析法

时间: 2024-06-08 11:45:12 |   作者: 松香树脂

  使用指示剂在滴定突跃规模以内色彩的骤变。 指示剂法简略、便利，但只能确认滴定终

  • 强酸强碱溶液pH值的核算 • 弱酸弱碱溶液pH值的核算 • 两性物质溶液pH值的核算 • 缓冲溶液pH值的核算

  可见酸碱可所以阳离子、阴离子、也能够 是中性分子，酸总是比其共轭碱多一个质子。 但上述质子得失反响仅仅一个酸碱半反响， 只要两个酸碱半反响相结合，才成为酸碱反 应。

   水溶液中酸碱平衡的三种处理办法：MBE，CBE，PBE *零水准法写质子条件式

  质子条件式书写办法 等式左面——得质子后产品 等式右边——失质子后产品 依据质子得失持平准则列出质子条件式

  酸碱滴定法概述 酸碱质子理论 酸碱平衡中有关浓 度的核算 酸碱指示剂 酸碱滴定根底原理及 指示剂的挑选 酸碱滴定的使用 滴定差错

   Ka↑，给质子才能↑强，酸的强度↑ Kb↑，得质子才能↑强，碱的强度↑

  构成的多元共轭酸碱对中最强酸的解离常 数Ka1对应最弱共轭碱的解离常数Kb3

  1）剖析浓度和平衡浓度是彼此联络却 又彻底不同的概念，两者经过δ 联 系起来: [A]=Ca