【48812】单一多元酸和多元碱的滴定方法

时间: 2024-05-26 00:28:17 |   作者: 松香树脂

  PAGE PAGE 1 单一多元酸和多元碱的滴定方法 多元酸(碱)多数是弱酸(碱)，在水溶液中分步离解，对这类物质的滴定，首先要重视的是它的终究一步离解常数，例如：草酸是二元酸，Kal=5.9×10-2 ; Ka2=6.4×10-5。只需满意cKa2 10-8的条件，不论其Ka1，和Ka2,相差多少，都可以准确?????地滴定至其次个化学计量点测定其总酸含量，指示剂可依照其次个化学计量点的pH值或相应的滴定突跃选择。若用0.1mol/L NaOH滴定0.lmol/L H2C2O4,经核算，其次个化学计量点为pH=9，滴定突跃为pH=8～10，故选作指示剂。列弱酸(碱)的离解常数可知有适当数量的有机酸契合c·Kan 10-8的条件，如草酸、、、等。这些酸都可以用上述滴定草酸的方法滴定。 如若多元酸(碱)终究一步离解常数不满意cKan 10-8的条件，可是相邻二步离解常数如Ka1/Ka2≥105，则可以终究靠分步滴定来测定其含量，如的测定。磷酸的cKa3 10-8，而Ka1/Ka2≥105和Ka2/Ka3≥105,可分步准确?????滴定至H2A-和HA2-两个型体，榜首个化学计量点产品为NaH2PO4，止境pH=4.66，可选用或甲基红作指示剂。若选甲基红为指示剂，止境由红变黄，终定差错约为-0.5％。其次个化学计量点产品为Na2HPO4，止境pH=9.78，可选用作指示剂，止境由无色变为浅蓝色，终定差错约为＋0.3％。多元碱的滴定类似于多元酸，只需契合cKbn 10-8的条件，一般都是滴定至终究一个化学计量点测定其总碱含量。若不满意cKbn 10-8的条件，只需相邻两步离解常数如Kbl/Kb2≥105，就可以终究靠分步滴定来测定其含量。现以c(HCl)=0.1000mo1/L HC1溶液滴定c(H2CO3)=0.1000mo1/L Na2CO3为例举办解说。滴定分两步举办：榜首步CO32-＋H+＝HCO3-；其次步HCO3-+H+＝CO2↑＋H2O。已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7; Ka2=5.6×10-11则Na2CO3的揣度：①cKb1=1.8×10-5 10-8；②cKb2=0.05×2.4×10-8=1.2×10-9；，又有HCO3-的缓冲作用，榜首突跃不行明显，其次突跃也不很志向。HCl滴定Na2CO3的滴定曲线所示。榜首化学计量点时构成NaHCO3溶液，；pH=8.31，可选酚酞作指示剂，止境差错约1％，若选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂(pT=8.3)，止境差错约0.5％。其次化学计量点时，溶液被滴定构成的CO2所饱满，H2CO3的浓度约为0.040mol/L，；pH=3.89，可用甲基橙作指示剂。但由于Kb2不行大，再加上CO2饱满使溶液酸度增大，止境提早，为此，在滴定近止境时应激烈摇摆，促进H2CO3分化，最好将溶液煮沸2min除掉CO2，使突跃变大，冷却后持续滴定至止境。若其次化学计量点时用法甲基红-溴甲酚绿混合指示剂，颜色由绿变暗红，止境较敏锐。图7-14HCl溶液滴定Na2CO3溶液的滴定曲线ae;

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