【48812】以少定一 逐步加少

时间: 2024-05-13 14:32:38 |   作者: 胺盐卤素盐

  进程剖析：第(2)个反响能够以为在第(1)个反响的基础上再持续通CO2气体，当与Ca(OH)2按第(1)个反响的物质的量之比进行反响，Ca(OH)2反响时，多加的CO2就会和新生成的CaCO3反响，方程式为CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2，若将新生成的CaCO3反响完时，则意味着CO2就加多了，便是其过量的状况了，将CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2与第(1)个反响进行兼并，即可得到CO2＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2的反响了。

  进程剖析：第(2)个反响能够以为在第(1)个反响的基础上再持续加NaOH溶液，当与H2S按第(1)个反响的物质的量之比进行反响，H2S反响时，多加的NaOH溶液就会和新生成的NaHS反响，方程式为NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O，若将新生成的NaHS反响完时，则意味着NaOH溶液就加多了，便是其过量的状况了，将NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O与第(1)个反响进行兼并，即可得到H2S+2NaOH＝Na2S＋2H2O的反响了。

  有了上述五种反响状况的剖析，信任同学们现已领略到处理这类问题的办法了，接下来的反响，就粗略地介绍了。

  (1)Na2CO3溶液中逐滴参加少数盐酸反响；(2)HCl溶液中逐滴参加少数Na2CO3溶液的反响。

  (2)向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液反响[盐酸过量，所以不能生成Al(OH)3]：

  二、竞赛性反响：其间一种反响物有两种离子都能与另一种的反响物反响，这就存在着竞赛联系，这样的反响就叫竞赛性反响。

  NH4+和HCO3-与OH-均可产生反响，若OH-的量较少，是先与HCO3-反响。因此有：

  Mg(HCO3)2溶液与少数的NaOH溶液，发现该生成物的沉积有两种，一种是MgCO3；另一种为Mg(OH)2。由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水，离子反响总是向着离子浓度减小的方向进行。Mg(HCO3)2溶液与少数的NaOH溶液反响的离子方程式为：