时间: 2024-04-26 21:38:16 | 作者: 胺盐卤素盐
化学中的盐分为正盐、 酸式盐 和 碱式盐 、 复盐 。在酸跟碱彻底中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只要金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐。便是正盐。 界说性质 界说 既不含能 电离 的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。 性质 正盐是酸和碱彻底中和的产品，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（ 碳酸钠 ）溶液显碱性，(NH4)2SO4（ 硫酸铵 ）溶液显 酸性 。 酸跟碱彻底中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只要金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反响，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
正盐是酸和碱彻底中和的产品，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。
酸跟碱彻底中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只要金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反响，如：
界说：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
(1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能彻底电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）
(2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。
例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。一般弱酸的酸式盐中只要含H2PO4根和
H2PO4-电离发生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-)，所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO42-电离发生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-)，所以，溶液显弱碱性。
酸跟碱反响时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。
如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都归于酸式盐。一元酸不能构成酸式盐，二元酸或多元酸才干构成酸式盐。酸式盐的品种许多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；
酸跟碱反响时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能构成碱式盐，二元碱或多元碱才有时机构成碱式盐。碱式盐的组成及性质杂乱多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都归于碱式盐悉数谈论发布日期：2013-11-16NA2CO3 NA2SO4 NACL K2SO4 归于正盐发布日期：2013-11-16界说
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