【48812】高中化学要点：酸的强弱改变规则

时间: 2024-07-16 03:08:36 | 作者: 胺盐卤素盐

1.无氧酸中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的招引才能就越弱，酸就越简单电离出氢离子，酸性越强。例如，氢卤酸的酸性：HFHCLHBRHI。

(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从试验中总结出一条经历规则，他把含氧酸用通式表明为(HO)mROn,其间n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:

事实证明:鲍林的经历规则关于大多数含氧酸都是适用的。事实上，以上诸点是彼此联络、不可分割的。例如，某中心原子的化合价较高，就可能与更多的原子构成配位键;中心原子所带的正电荷越多，中心原子的半径越小，一般来说其招引电子的才能就越强，其酸性也越强，反之越弱。

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