时间: 2024-06-16 13:52:05 | 作者: 胺盐卤素盐
酸式盐是一类重要的物质，各级有关酸式盐考察的标题层出不穷，而学生对相应的试题得分率并不高，这说明学生对酸式盐的有关常识把握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点，为了有利于学生对这一类物质的有关常识体系把握，使他们在剖析问题、处理问题进程中称心如意，本文特对其进行如下概括总结。
电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
酸式盐可看作是多元酸跟碱不彻底中和的产品，在组成上含有氢元素，因为它能悉数或部分电离出H+。生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都归于酸式盐。
通入相应的气体或参加过量相应的酸能够把正盐悉数转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳办法。如：
酸式盐的品种许多，性质各不相同。酸式酸根离子同时产生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。
⑴ 多元强酸的酸式盐：如（硫酸氢钠）NaHSO4，HSO4-根酸式盐在水溶液中彻底电离出H+和SO42-，使溶液显强酸性；NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-
一般为多元弱酸与强碱构成的酸式盐，这一类盐溶于水时，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。如：HPO42-盐，HCO3-盐，HS-盐。
例如：NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。
H2PO4-电离产生的ｃ(H+)大于它水解生成的ｃ(OH-),所以，溶液显弱酸性；
而Na2HPO4溶液里，HPO4-电离产生的ｃ(H+)小于它水解生成的ｃ(OH-),所以，溶液显弱碱性。
⒈在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大。如钙、钡的碳酸盐、亚硫酸盐难溶于水，而其相应的酸式盐都溶于水，CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水；向弄清的石灰水中通入过量的CO2，石灰水变污浊后又会变弄清首要是因为先生成的CaCO3与CO2、水反响生成了可溶于水的Ca(HCO3)2的原因。
⒉可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小。如碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠的溶解度较小，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃)。
正因为如此，向饱满碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体后会分出碳酸氢钠晶体。其反响的方程式为：
在中学阶段，一切酸式盐都界说为可溶于水。高中阶段讲义没有说过沉积的酸式盐，可是习题中呈现过，磷酸一氢钙，即Ca(HPO4)2是沉积，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一起运用。而磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此，仅仅溶解度较低，未到达不溶于水的境地，归于可溶物。
如碳酸钙需要在高温下才干分化，而碳酸氢钙略微加热就能分化，碳酸则在常温下能主动分化。此外若某种酸对热安稳，则其相应的正盐、酸式盐对热也较安稳。如硫酸对热安稳，BaSO4受热时很难分化。
一般说来，多元弱酸（如H2CO3、H2SO3）易分化，其酸式盐受热也易分化，如
多元酸较安稳，其酸式盐也较安稳，如H2SO4较H2CO3安稳，则NaHSO4要较NaHCO3安稳。
关于多元弱酸的酸式盐来说，他们与酸性较强的其它酸相遇时，因为能生成难电离的新的弱酸而满意离子反响的条件，故均可与酸反响。
弱酸的酸式盐与对应的酸不反响(HPO42-破例)，可与酸性比其强的酸反响，生成新酸和新盐，（强酸制弱酸原理）如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反响。
因为酸式盐在必定条件下均能电离出氢离子，故都能与可溶性碱产生反响生成正盐与水。其反响的进程可视为酸式酸根离子首要被OH−中和为无氢酸根离子（不过必需要分外留意的是生成的无氢酸根有或许持续与溶液中的阳离子反响生成沉积。
中学常见的酸式酸根有：HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等，常见的反响离子方程式：
绝大多数的酸式盐由多元弱酸构成，但也有由多元强酸构成的酸式盐，如NaHSO4。
强酸的酸式盐只能电离，不能产生水解，强酸的酸式盐因为在溶液中能悉数电离出氢离子而使溶液具有强酸性，故与弱酸的酸式盐比较性质不一样：从酸性的视点看，强酸的酸式盐相当于一元强酸，虽然是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性。如NaHSO4溶液呈强酸性，能与氢前面的金属产生置换反响，生成氢气；能与弱酸盐反响，如与SO32-反响，生成SO2。
弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性由电离和水解以及阳离子等方面决议。中学不研讨弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，关于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决议。
当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
当然，电离和水解的趋势哪个大最底子的是要由试验来判别。可是对中学化学中常见的几种，咱们要记住。
绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只要HSO4-、H2PO4-、HSO3-等盐的水溶液显酸性。
强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
弱酸强碱的酸式盐与Al3+等的强酸弱碱盐溶液混和时，能相互促进水解至彻底，有氢氧化物生成，如：
因为酸式盐耐热性较差，受热后很简单分化，正常的情况下，酸式盐分化后可生成相应的正盐，如可用加热的办法使酸式盐转化为正盐。用加热法除掉固体碳酸钠中的碳酸氢钠的原理是加热时后者分化生成了前者及水和CO2（H2O与CO2以气体方式挥发掉）。
综上所述，酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产品，它在水溶液中除电离出金属离子和酸根离子外，还能电离出H+离子。只要二元以上的多元酸，才干构成酸式盐，如果是n(n≥2)元酸，则它的酸式盐就有(n－1)种，这对无氧酸和含氧酸都是适用的。
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