时间: 2024-06-16 13:51:49 | 作者: 胺盐卤素盐
酸式盐是一类重要的物质，中学阶段涉及到有关酸式盐的内容较多，并且较为涣散，是学生学习化学的一个难点。为协助学生对这一类物质的有关常识有一个体系地把握，使他们在剖析问题、处理问题过程中能称心如意，笔者特对其有关常识作如下几个维度的概括总结：
电离时生成的阳离子除金属离子(或铵根)外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。因为阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因而被称作酸式盐。但实际上，只需强酸(如硫酸)及少部分中强酸(如磷酸)的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。
酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产品，只需二元以上的多元酸，才干构成酸式盐，假如是n(N≥2)元酸，则它的酸式盐就有(N－1)种，这对无氧酸和含氧酸都是适用的。
要留意的是，酸式盐在以离子晶体方式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。
通入相应的气体或参加过量相应的酸能够把正盐转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳办法。如：
一般来说，在相同温度下，绝大多数的酸式盐易溶于水，并且酸式盐的溶解度大于正盐。
正因为如此，才有向饱满的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉积生成，其反响的方程式为：
如碳酸的水溶液稍受热就会分化，碳酸氢钠在270℃左右分化，而碳酸钠要在850℃以上的火热条件下才会分化。
⑵ 一般说来，多元弱酸(如H2CO3、H2SO3)易分化，其酸式盐受热也易分化，如:
多元酸较安稳，其酸式盐也较安稳，如H2SO4较H2CO3安稳，则NaHSO4要较NaHCO3安稳。
绝大多数的酸式盐由多元弱酸构成，但也有由多元强酸构成酸式盐。如NaHSO4。
⑴ 强酸的酸式盐只能电离，不能产生水解，如NaHSO4的水溶液必定显酸性。
强酸的酸式盐与酸不产生复分化反响。虽然是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与氢前的金属反响，生成氢气：
弱酸的酸式盐既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决议。
中学不研讨弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，因而，关于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决议。
③ 当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；
④ 当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的巨细有关，假如电离大于水解，则溶液显酸性；假如电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不必定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只需HSO4－、H2PO4－、HSO3－等盐的水溶液显酸性。
当然，电离和水解的趋势哪个大最底子的是要由试验来判别。可是对中学化学中常见的几种，咱们要记住。
⑵弱酸的酸式盐与对应的酸不反响(HPO42-破例)，可与酸性比其强的酸反响，生成新酸和新盐，如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反响。
⑶弱酸强碱的酸式盐与Al3+等的强酸弱碱盐溶液混和时，能相互促进水解至彻底，有氢氧化物生成，如：
总归，在酸式盐的学习中，只需留意由酸式盐的组成去了解、把握和使用，捉住其特性，就会收到满足的作用。
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